El estado gaseoso

Leyes de los gases:
Todas las masas gaseosas experimentan variaciones de presión (P), volumen (V) y temperatura (T) que se rigen por las siguientes leyes:

Ley de Boyle-Mariotte (V, P son variables; T es constante)
Los volúmenes ocupados por una misma masa gaseosa conservándose su temperatura constante, son inversamente proporcionales a la presión que soporta.
en donde:
V1 = volumen inicial
P1 = presión inicial
V2 = volumen final
P2 = presión final

Ley de Gay-Lussac (V, T son variables; P es constante)
Cuando se calienta un gas, el volumen aumenta siempre que la presión no varíe. Temperatura y volumen son directamente proporcionales.
en donde:
V1 = volumen inicial
T1 = temperatura inicial
V2 = volumen final
T2 = temperatura final

Ley de Charles (P, T son variables; V es constante)
La presión ejercida por una masa gaseosa es directamente proporcional a su temperatura absoluta, siempre que el volumen sea constante.
en donde:
P1 = presión inicial
T1 = temperatura inicial
P2 = presión final
T2 = temperatura final

Ecuación general del estado gaseoso (P, T, V son variables)
En una masa gaseosa los volúmenes y las presiones son directamente proporcionales a sus temperaturas absolutas e inversamente proporcionales entre sí.
en donde:
P1 = presión inicial
V1 = volumen inicial
T1 = temperatura inicial
P2 = presión final
V2 = volumen final
T2 = temperatura final


Algunas animaciones sobre el tema:
Ley de Charles
Ley de Boyle
Ecuación de estado del gas ideal

Bienvenidos!

Empezamos este año con un repaso de algunas cuestiones que tienen que ver con el Modelo Cinético Corpuscular: las partículas que forman la materia, su energía cinética y potencial, los estados de agregación en que se presenta la materia.

En este link, un resumen de la clase.

En esta animación, se ejemplica la relación entre la temperatura, la energía de las partículas y el estado de agregación de la sustancia.