Leyes de los gases:
Todas las masas gaseosas experimentan variaciones de presión (P), volumen (V) y temperatura (T) que se rigen por las siguientes leyes:
Ley de Boyle-Mariotte (V, P son variables; T es constante)
Los volúmenes ocupados por una misma masa gaseosa conservándose su temperatura constante, son inversamente proporcionales a la presión que soporta.
en donde:
V1 = volumen inicial
P1 = presión inicial
V2 = volumen final
P2 = presión final
Ley de Gay-Lussac (V, T son variables; P es constante)
Cuando se calienta un gas, el volumen aumenta siempre que la presión no varíe. Temperatura y volumen son directamente proporcionales.
en donde:
V1 = volumen inicial
T1 = temperatura inicial
V2 = volumen final
T2 = temperatura final
Ley de Charles (P, T son variables; V es constante)
La presión ejercida por una masa gaseosa es directamente proporcional a su temperatura absoluta, siempre que el volumen sea constante.
en donde:
P1 = presión inicial
T1 = temperatura inicial
P2 = presión final
T2 = temperatura final
Ecuación general del estado gaseoso (P, T, V son variables)
En una masa gaseosa los volúmenes y las presiones son directamente proporcionales a sus temperaturas absolutas e inversamente proporcionales entre sí.
en donde:
P1 = presión inicial
V1 = volumen inicial
T1 = temperatura inicial
P2 = presión final
V2 = volumen final
T2 = temperatura final
Algunas animaciones sobre el tema:
Ley de Charles
Ley de Boyle
Ecuación de estado del gas ideal
* Aquí encontrarán ejercicios de un libro de Química llamado "Química. La ciencia central". Útil para hacer una autoevaluación ya que los ejercicios se pueden corregir on line. Elegir del menú de la izquierda la opción Problemas prácticos, en la ventana que se abre elegir la sección Ejercicios de práctica.
