El gas natural

Aquí, otra infografía.
Esta vez, sobre el gas natural.

Infografía

Los gases y el efecto invernadero

Conocer temas de química, de física y de ciencias en general debería ser útil para comprender cuestiones ligadas a nuestra cotidianeidad, de manera de emplear ese conocimiento para intervenir en la realidad con opiniones fundadas, aportes, soluciones, acciones concretas a la hora de decidir, de consumir, etc.

Siguiendo con el tema de las clases, les acerco esta infografía sobre la relación entre la emisión de gases a la atmósfera y el cambio climático producido por un aumento en el efecto invernadero. Presten atención a qué gases se hace referencia y cuáles son sus fuentes de emisión. Aparecen conceptos tales como: temperatura, energía y calor: ¿cómo se relacionan estos conceptos entre sí? Piensen una respuesta para discutir en clase.

Infografía

El estado gaseoso. Actividades on line

Les dejo estos links para practicar ejercicios de gases:

* Aquí encontrarán ejercicios de un libro de Química llamado "Química. La ciencia central". Útil para hacer una autoevaluación ya que los ejercicios se pueden corregir on line. Elegir del menú de la izquierda la opción Problemas prácticos, en la ventana que se abre elegir la sección Ejercicios de práctica.

* En este sitio si eligen del menú de la izquierda la opción Ejercicios, encontrarán actividades con las distintas leyes de los gases: Charles, Boyle, etc.

El estado gaseoso

Leyes de los gases:
Todas las masas gaseosas experimentan variaciones de presión (P), volumen (V) y temperatura (T) que se rigen por las siguientes leyes:

Ley de Boyle-Mariotte (V, P son variables; T es constante)
Los volúmenes ocupados por una misma masa gaseosa conservándose su temperatura constante, son inversamente proporcionales a la presión que soporta.
en donde:
V1 = volumen inicial
P1 = presión inicial
V2 = volumen final
P2 = presión final

Ley de Gay-Lussac (V, T son variables; P es constante)
Cuando se calienta un gas, el volumen aumenta siempre que la presión no varíe. Temperatura y volumen son directamente proporcionales.
en donde:
V1 = volumen inicial
T1 = temperatura inicial
V2 = volumen final
T2 = temperatura final

Ley de Charles (P, T son variables; V es constante)
La presión ejercida por una masa gaseosa es directamente proporcional a su temperatura absoluta, siempre que el volumen sea constante.
en donde:
P1 = presión inicial
T1 = temperatura inicial
P2 = presión final
T2 = temperatura final

Ecuación general del estado gaseoso (P, T, V son variables)
En una masa gaseosa los volúmenes y las presiones son directamente proporcionales a sus temperaturas absolutas e inversamente proporcionales entre sí.
en donde:
P1 = presión inicial
V1 = volumen inicial
T1 = temperatura inicial
P2 = presión final
V2 = volumen final
T2 = temperatura final


Algunas animaciones sobre el tema:
Ley de Charles
Ley de Boyle
Ecuación de estado del gas ideal

Bienvenidos!

Empezamos este año con un repaso de algunas cuestiones que tienen que ver con el Modelo Cinético Corpuscular: las partículas que forman la materia, su energía cinética y potencial, los estados de agregación en que se presenta la materia.

En este link, un resumen de la clase.

En esta animación, se ejemplica la relación entre la temperatura, la energía de las partículas y el estado de agregación de la sustancia.

Máquinas térmicas II

Hola! Les dejo una tarea integradora para la semana próxima:

Realizar una red conceptual (individual y escrita) con las siguientes expresiones:
Gas ideal – presión – temperatura – volumen – energía interna – entropía – máquinas térmicas – calor específico – equilibrio térmico – calorímetro – trabajo – calor.

Nos vemos!

Máquinas térmicas

Les dejo un video.
Para la próxima clase, traigan una explicación por escrito -en sus carpetas- del funcionamiento del dispositivo que se muestra en el siguiente video:



Nos vemos!

Empezamos el tercer y ¡último! trimestre del año

Época de definiciones...


...Sólo depende de ustedes... y del compromiso que asuman con el estudio!

Recuerden que haremos uso intensivo de este blog en esta parte del año
Nos vemos!

Aviso

Época de evaluaciones, pedidos de carpetas, informes de laboratorio, etc.

Vuelta a clases!

Hola!

Nos vemos

Receso invernal

Informes de laboratorio

Aquí les dejo un modelo de informe. Es una propuesta.
Cuando el trabajo práctico en cuestión se refiere a la determinación o comprobación de algún valor y/o propiedad, las conclusiones son meramente la enunciación de lo observado al realizar el experimento.
Pero si trabajamos con hipótesis, aquí debemos fundamentar la conclusión sobre la base de los hechos experimentales obtenidos.

Plantilla TP - Upload a Document to Scribd

Read this document on Scribd: Plantilla TP

(Haciendo click en Plantilla TP, pueden descargarlo como archivo word o pdf)

Para empezar...

(...como para ir repasando y fijando algunas ideas centrales que retomaremos en breve...)

Calor y temperatura: Info resumida de varios temas que vimos (para sacarse dudas!)
http://newton.cnice.mec.es/4eso/calor/calor-indice.htm

Leyes de los gases - Teoría cinético-molecular de los gases: Acá... a trabajar!
Vayan al menú de la izquierda, en la solapa "Ejercicios" hagan click en cada uno de los apartados titulados Boyle, Charles, Gay-Lussac y Gases Ideales que aparecen y resuelvan un ejercicio de cada clase (para iniciar, hacer click en "Nuevo ejercicio"; utilicen 3 cifras decimales). Luego, posteen un comentario acerca de esta actividad a modo de autoevaluación (incluyan cuántos intentos tuvieron qué hacer, si les pareció fácil/difícil de utilizar este recurso, para qué les sirvió, etc.)

http://w3.cnice.mec.es/eos/MaterialesEducativos/mem2003/gases/

Valeria

Holaaa!

Bienvenidos Maxi, Kari, Natali y Dami!
Vamos a intentar un modo diferente de aprender a través de este blog y todas las herramientas que éste nos posibilita

Los espero!

Valeria