Les dejo un texto del escritor uruguayo Eduardo Galeano.
El Imperio Del Consumo
19 de noviembre de 2010
15 de octubre de 2010
Termodinámica
Para entrar en tema, trabajaremos con el documental "El mundo material".
Se trata del primer capítulo de la serie "¿Qué hizo la revolución industrial por nosotros?", dirigida por Stephen Haggard y producida por la BBC y The Open University, en el año 2003.
Síntesis del argumento:
En este episodio investigaremos una de las épocas más inventivas y sorprendentes de la Historia. Entre los extraordinarios logros de la Revolución Industrial se encuentran no sólo la hiladora de husos múltiples y la máquina de vapor, sino también el primer rompecabezas, el primer estetoscopio, la primera comida enlatada e incluso las primeras fotocopiadoras. El programa averigua el origen de esta revolución, siguiéndole la pista hasta el lugar más inverosímil: los salones de té de Gran Bretaña durante la época georgiana. Fue allí donde el apetito por la buena vida favoreció la creación de nuestro mundo material de hoy en día.
Ver en Megavideo (Online en Pantalla grande)
En próximos encuentros, veremos el resto de los capítulos, disponibles en:
Capítulo 2 Ver en Megavideo (Online en Pantalla grande)
Capítulo 3 Ver en Megavideo (Online en Pantalla grande)
Capítulo 4 Ver en Megavideo (Online en Pantalla grande)
Capítulo 5 Ver en Megavideo (Online en Pantalla grande)
Capítulo 6 Ver en Megavideo (Online en Pantalla grande)
En próximos encuentros, veremos el resto de los capítulos, disponibles en:
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12 de mayo de 2010
Efectos del calor sobre los cuerpos
En las clases subsiguientes iremos desarrollando los temas que aparecen en esta presentación de diapositivas
Etiquetas:
calor,
calor latente,
calor sensible,
calorimetría,
cambios de estado,
dilatación,
ebullición,
fusión,
temperatura
Calor y temperatura
Empezamos una nueva unidad temática... Comenzaremos analizando los conceptos de calor y temperatura, para lo cual les aconsejo que vean esta presentación de diapositivas.
Calorimetría
Para comenzar con esta nueva unidad, analicemos qué ocurre con la temperatura en la situación presentada en esta animación.
En este link encontramos información para comprender los fenómenos observados.
En este link encontramos información para comprender los fenómenos observados.
8 de abril de 2010
El gas natural
Etiquetas:
ambiente,
cambio climático,
combustibles,
CTS,
efecto invernadero,
estado gaseoso,
gases,
temperatura
Los gases y el efecto invernadero
Conocer temas de química, de física y de ciencias en general debería ser útil para comprender cuestiones ligadas a nuestra cotidianeidad, de manera de emplear ese conocimiento para intervenir en la realidad con opiniones fundadas, aportes, soluciones, acciones concretas a la hora de decidir, de consumir, etc.
Siguiendo con el tema de las clases, les acerco esta infografía sobre la relación entre la emisión de gases a la atmósfera y el cambio climático producido por un aumento en el efecto invernadero. Presten atención a qué gases se hace referencia y cuáles son sus fuentes de emisión. Aparecen conceptos tales como: temperatura, energía y calor: ¿cómo se relacionan estos conceptos entre sí? Piensen una respuesta para discutir en clase.
Siguiendo con el tema de las clases, les acerco esta infografía sobre la relación entre la emisión de gases a la atmósfera y el cambio climático producido por un aumento en el efecto invernadero. Presten atención a qué gases se hace referencia y cuáles son sus fuentes de emisión. Aparecen conceptos tales como: temperatura, energía y calor: ¿cómo se relacionan estos conceptos entre sí? Piensen una respuesta para discutir en clase.
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gases,
temperatura
El estado gaseoso. Actividades on line
Les dejo estos links para practicar ejercicios de gases:
* Aquí encontrarán ejercicios de un libro de Química llamado "Química. La ciencia central". Útil para hacer una autoevaluación ya que los ejercicios se pueden corregir on line. Elegir del menú de la izquierda la opción Problemas prácticos, en la ventana que se abre elegir la sección Ejercicios de práctica.
* En este sitio si eligen del menú de la izquierda la opción Ejercicios, encontrarán actividades con las distintas leyes de los gases: Charles, Boyle, etc.
Etiquetas:
Boyle,
Charles,
ejercicios,
estado gaseoso,
gases,
Gay-Lussac
23 de marzo de 2010
El estado gaseoso
Leyes de los gases:
Todas las masas gaseosas experimentan variaciones de presión (P), volumen (V) y temperatura (T) que se rigen por las siguientes leyes:
Ley de Boyle-Mariotte (V, P son variables; T es constante)
Los volúmenes ocupados por una misma masa gaseosa conservándose su temperatura constante, son inversamente proporcionales a la presión que soporta.
en donde:
V1 = volumen inicial
P1 = presión inicial
V2 = volumen final
P2 = presión final
Ley de Gay-Lussac (V, T son variables; P es constante)
Cuando se calienta un gas, el volumen aumenta siempre que la presión no varíe. Temperatura y volumen son directamente proporcionales.
en donde:
V1 = volumen inicial
T1 = temperatura inicial
V2 = volumen final
T2 = temperatura final
Ley de Charles (P, T son variables; V es constante)
La presión ejercida por una masa gaseosa es directamente proporcional a su temperatura absoluta, siempre que el volumen sea constante.
en donde:
P1 = presión inicial
T1 = temperatura inicial
P2 = presión final
T2 = temperatura final
Ecuación general del estado gaseoso (P, T, V son variables)
En una masa gaseosa los volúmenes y las presiones son directamente proporcionales a sus temperaturas absolutas e inversamente proporcionales entre sí.
en donde:
P1 = presión inicial
V1 = volumen inicial
T1 = temperatura inicial
P2 = presión final
V2 = volumen final
T2 = temperatura final
Algunas animaciones sobre el tema:
Ley de Charles
Ley de Boyle
Ecuación de estado del gas ideal
Todas las masas gaseosas experimentan variaciones de presión (P), volumen (V) y temperatura (T) que se rigen por las siguientes leyes:
Ley de Boyle-Mariotte (V, P son variables; T es constante)
Los volúmenes ocupados por una misma masa gaseosa conservándose su temperatura constante, son inversamente proporcionales a la presión que soporta.
en donde:
V1 = volumen inicial
P1 = presión inicial
V2 = volumen final
P2 = presión final
Ley de Gay-Lussac (V, T son variables; P es constante)
Cuando se calienta un gas, el volumen aumenta siempre que la presión no varíe. Temperatura y volumen son directamente proporcionales.
en donde:
V1 = volumen inicial
T1 = temperatura inicial
V2 = volumen final
T2 = temperatura final
Ley de Charles (P, T son variables; V es constante)
La presión ejercida por una masa gaseosa es directamente proporcional a su temperatura absoluta, siempre que el volumen sea constante.
en donde:
P1 = presión inicial
T1 = temperatura inicial
P2 = presión final
T2 = temperatura final
Ecuación general del estado gaseoso (P, T, V son variables)
En una masa gaseosa los volúmenes y las presiones son directamente proporcionales a sus temperaturas absolutas e inversamente proporcionales entre sí.
en donde:
P1 = presión inicial
V1 = volumen inicial
T1 = temperatura inicial
P2 = presión final
V2 = volumen final
T2 = temperatura final
Algunas animaciones sobre el tema:
Ley de Charles
Ley de Boyle
Ecuación de estado del gas ideal
Bienvenidos!
Empezamos este año con un repaso de algunas cuestiones que tienen que ver con el Modelo Cinético Corpuscular: las partículas que forman la materia, su energía cinética y potencial, los estados de agregación en que se presenta la materia.
En este link, un resumen de la clase.
En esta animación, se ejemplica la relación entre la temperatura, la energía de las partículas y el estado de agregación de la sustancia.
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